aldehid keton

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

             Aldehid dan keton sesungguhnya bukanlah hal yang asing bagi kita yang bergelut di dunia kefarmasian. Dalam kehidupan sehari-hari, kita akan banyak menjumpai senyawa-senyawa dari golongan aldehid dan keton ini. Salah satu contoh pada formalin dari golongan aldehid yang biasa digunakan sebagai pengawet mayat,bahan industri, zat warna dan senyawa lain. Sementara senyawa-senyawa dari golongan keton dapat digunakan sebagai pelarut,untuk pembuatan minyak wangi dan lain-lain.

             Aldehid dan keton sangat perlu dipelajari khususnya dalam bidang farmasi. Selain itu aldehid dengan keton juga memiliki kemiripan dalam gugus fungsinya berdasarkan reaksi-reaksi kimia, sehingga sangat perlu dipelajari. Cara membedakan aldehid dengan keton yaitu bukan hanya melalui teori akan tetapi perlu dibuktikan dilaboratorium.

              Dengan demikian melalui praktikum ini, kita akan mencoba untuk lebih mengenal sifat-sifat dari golongan aldehid dan keton dengan menggunakan beberapa pereaksi.

B. Rumusan Masalah

Bagaimana membedakan aldehid dan keton melalui beberapa reaksi-reaksi kimia?

C. Maksud Praktikum

Untuk membedakan antara aldehid dan keton berdasarkan reaksi-reaksi kimia.

D. Tujuan Praktikum

Mengetahui dan memahami identiikasi senyawa aldehid dan keton dengan menggunakan pereaksi – pereaksi kimia.

E. Manfaat Praktikum

Dapat mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada aldehid dan keton dengan pereaksi tertentu.

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

A.     Teori Umum

Aldehid adalah persenyawaan dimana gugus karbonil diikat oleh satu gugus alkil/aril.

Rumus umum aldehid RCHO dan keton RCOR’. Aldehid dapat disintetis melalui oksidasi suatu alkohol primer, sedangkan keton dapat disintetis melalui oksidasi suatu alkohol sekunder. (Andi Aladin, 2010)

Nama IUPAC untuk aldehid diturunkan dari nama hidrokarbon yang sesuai, yang mempunyai rantai terpanjang dan mengandung gugus aldehida, dengan mengganti akhiran a menjadi al. Pemberian nomor 1 dimulai dari atom karbon gugus aldehida. (Usman, 1992)

Nama umum aldehida dikaitkan dengan nama umum asam karboksilat yang struktur dan jumlah atom karbonnya sesuai. Kedudukan substituen dinyatakan alfabet yunani (tidak dengan nomor) alfa (), beta (), gamma (), delta (), dan seterusnya. Huruf  dimulai dari atom korban-2, huruf  dan seterusnya, pada atom karbon selanjutnya. Kadang-kadang digunakan omega () huruf terakhir Yunani, untuk menandai atom karbon ujung akhir rantai. Tanpa memperdulikan rantai panjang sesungguhnya. (Usman, 1992)

Sifat-sifat dari aldehid :

a.         Alkanal suku rendah berbentuk gas, suku yang tinggi berbentuk cairan.

b.         Karena alkanal merupakan ikatan rangkap, maka alkanal mempunyai sifat adisi.

c.         Alkanal mempunyai sifat mereduksi.

d.         Atom oksigen pada alkanal dapat diganti dengan atom atau gugus lain.

e.         Alkanal dapat mengadakan polimerisasi.

f.          Alknal rendah bila dipanaskan dengan basa pekat  dapat membentuk reaksi Cannizaro.(Pusdikankes, 2007)

Dalam sistem IUPAC, nama keton diturunkan dari nama hidrokarbon yang sesuai, yang mempunyai rantai terpanjang dan mengandung gugus  karbonil dengan mengganti akhiran a dengan on. Karena gugus karbonil pada keton tidak terletak di ujung rantai, maka harus diberi nomor serendah mungkin. (Usman, 1992)

Nama umum dari keton adalah alkil-alkil keton. Kata alkil-alkil menunjukkan kedua gugus alkil tersebut terikat pada gugus karbonil. Beberapa keton mempunyai nama umum yang khas. (Usman, 1992)

Gugus karbonil pada aldehid dan keton bersifat polar dan karenanya dapat terikat atau larut oleh air, namun dilain sisi gugus alkil (R) bersifat non polar (anti air), jadi semakin besarnya gugus alkilnya maka semakin sulit larut dalam air. (Andi Aladin, 2010)

Sifat-sifat keton :

a.         Alkanon suku rendah dapat berbentuk cairan tak berwarna dapat larut dalam air, suku-suku rendah berbentuk cairan yang tidak larutr dalam air, sedangkan suku tinggi berbentuk zat padat.

b.         Seperti pada alkanal, alkanon juga mempunyai sifat mengadisi.

c.         Alkanon tidak dapat berpolimerisasi.

d.         Alkanon tidak dapat mereduksi peraksi fehling, tollens, dan nessler. Tidak dapat membentuk reaksi Cannizaro. (Pusdikankes, 2007,).

Suatu cara yang sederhana untuk membedakan aldehid dan keton adalah berdasarkan reaksi oksidasi-reduksi. Keton tidak mudah dioksidasi (bukan tidak mungkin) tetapi aldehid dapat dengan mudah dioksidasi menjadi asam karboksilat. Ahampir semua reagensia apa saja yang mengoksidasi suatu alkohol juga mengoksidasi aldehid. (Anonim, 2011)

B.     Uraian Bahan

1.     Aseton  (DITJEN POM. 1979. Hal : 655)

Nama resmi                 :      ACETUM

RM/BM                         :      (CH₃)₂CO/58,00

Pemerian                     :      Cairan Jernih tidak berwarna, mudah menguap, bau khas, mudah terbakar

Kelarutan                     :      Dapat bercampur demean air, etanol 95%, ester, kloroform membentuk larutan jenuh

Titik didih                     :      Antar 55.5 % Dan 57 %

Kegunaan                   :      Sebagai sampel

2.     Kalium Permanganat (DITJEN POM. 1979. Hal : 330)

Nama bresmi               :      KALIUM PERMANGANAS

Nama lain                    :      Kalium Permanganat

RM/BM                         :      KMnO₄/158.03

Kandungan                 :      99% KMnO₄

Pemerian                     :      Hablur mengkilap, ungu tua atau hampir  hitam, tidak berbau, rasa manis

Penyimpanan             :      dalam wadah tertutup baik

Kelarutan                     :      Larut dalam 16 bagian air, mudah larut dalam air mendidih

Kegunaan                   :      Sebagai peraksi indicator

Khasiat                         :      Antiseptikum eksteren

3.     Perak nitrat (DITJEN POM. 1979. Hal :97)

Nama resmi                 :      ARGENTI NITRAS

RM/BM                         :      AgNO₃/169.87

Pemerian                     :      Hablur transparan atau serbuk hablur berwarna putih, tidak bau, menjadi gelap jika terkena cahaya

Kelarutan                     :      Sangat mudah larut dalam air, larut dalam etanol 95%

Penyimpanan             :      Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                   :      Sebagai pereaksi pembuat tollens

Khasiat                         :      Antiseptikum ekstern, kaostikum.

4.     Amonia (DITJEN POM. 1979. Hal : 86)

Nama resmi                 :      AMMONIA

Rumus molekul          :      NH₄OH

Berat molekul              :      35.05

Kandungan                 :      tidak kurang dari 27% Dan tidak lebih dari 30% NH₃

Pemerian                     :      Cairan Jernih, tidak berwarna, bau khas menusuk kuat

Kelarutan                     :      Mudah larut dalam air

Kegunaan                   :      Sebagai sampel

5.     Aquadest (DITJEN POM. 1979. Hal : 96)

Nama resmi                 :      AQUA DESTILLATA

Kandungan                 :      Air suling

Rumus molekul          :      H2O

Berat molekul              :      18.02

Pemerian                     :      Cairan Jernih tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa

Penyimpanan             :      Dalam wadah tertutp

Kegunaan                   :      Sebagai pelarut

6.     Fehling (Ditjen POM.1995. Hal : 692)

Fehling A                     :      CuSO₄ dalam H₂SO₄

Fehling B                     :      Kalium Natrium Tartrat dalam NaOH

Penyimpanan             :      Dalam wadah tertutup rapat.

Kegunaan                   :      Sebagai pereaksi

C.    Prosedur Kerja (Anonim,2011)

A.     Pengamatan Langsung

1.      Siapkan 2 buah tabung reaksi

2.      Tabung reaksi (1) diisi dengan 0.5 ml formaldehid dan tabung (2) dengan 0.5 ml aseton

3.      Perhatikan warna dan baunya

4.      Kemudian tambahkan setetes demi setetes air dan kocok (10 tetes ).

5.      Catat pengamatan saudara (larutan jangan dibuang)

B.     Dengan KMnO₄ 0.1 N

1.      Ambil larutan A di atas

2.      Tiap tabung tambah 1-2 tetes KMnO₄ 0.1 N

3.      Perhatikan warna KMnO₄ 0.1 N tersebut

4.      Catat pengamatan saudara

C.    Dengan AgNO₃ 0.1 N dan NH₄OH 0.5 N

1.      Siapkan 2 buah tabung reaksi

2.      Masing-masing diisi dengan 1 ml AgNO₃ 0.1 N

3.      Tambahkan setetes demi setetes NH₄OH 0.5 N sampai endapan terbentuk larut kembali (NH₄OH berlebih + pereaksi Tollens, cermin perak).

4.      Kedalam tabung (1) tambahkan 0.5 ml formaldehid dan tabung (2) dengan 0.5 aseton.

5.      panaskan beberapa menit diatas penangas air

6.      perhatikan dan catat pengamatan saudara.

D.    Dengan Fehling A dan Fehling B

1.      Siapkan 2 buah tabung reaksi

2.      Masing-masing tabung diisi dengan 1 ml Fehling A dan B.

3.      Ke dalam tabung (1) tambahkan 0.5 formaldehid dan tabung (2) dengan 0.5 aseton, kocok.

4.      Panaskan beberapa menit di atas penangas air.

5.      Perhatikan perubahan yang terjadi dan catat pengamatan saudara.

BAB III

KAJIAN PRAKTIKUM

A.     Alat yang dipakai

Alat-alat yang digunakan pada praktikum ini adalah botol semprot, bunsen, rak tabung, tabung reaksi, pipet skala, pipet tetes.

B.     Bahan yang dipakai

Dalam praktikum bahan yang digunakan adalah aldehid (formaldehid), keton (aseton), KmnO₄ 0,1N, AgNO₃ 0,2 N, NH₄OH 0,5 N dan perekasi fehing (A dan B ).

C.    Cara Kerja

A.     Percobaan Pertama

Pertama-tama disiapkan 2 buah tabung reaksi. Pada tabung reaksi (1) diisi dengan 0,5 ml formaldehid, dan pada tabung reaksi (2) diisi dengan 0,5 ml keton. Setelah itu, diperhatikan bau dan warnanya pada  masing-masing tabung reaksi. Kemudian ditambahkan air setetes demi setetes sebanyak 10 tetes dan dikocok. Setelah itu, dicatat perubahan yang terjadi dan larutan jangan dibuang.

B.      Percobaan Kedua

Diambil larutan pada percobaan pertama, pada tiap tabung ditambah 3 tetes KmnO₄ 0,1 M kemudian diperhatikan warna yang terjadi setelah ditambahkan dengan KmnO₄. Setelah itu, dicatat perubahan yang terjadi.

C.    Percobaan Ketiga

Pertama-tama disiapkan 2 buah tabung reaksi. Pada Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml AgNO₃ 0.1 N. Kemudian ditambahkan setetes demi setetes NH₄OH 0.5 N sampai endapan terbentuk larut kembali (NH₄OH berlebih + pereaksi Tollens, cermin perak). Pada tabung reaksi (1) ditambahkan 0.5 ml formaldehid dan pada tabung reaksi (2) ditambahkan 0,5 aseton. Setelah itu, dipanaskan beberapa menit diatas penangas air, kemudian diperhatikan dan dicatat perubahan yang terjadi.

D.    Percobaan Keempat

Pertama-tama disiapkan 2 buah tabung reaksi. Pada masing-masing tabung diisi dengan 1 ml Fehling A dan B. Kemudian pada tabung reaksi (1) ditambahkan 0.5 formaldehid dan pada tabung reaksi (2) ditambahkan dengan 0.5 aseton, dan dikocok. Setelah itu, dipanaskan beberapa menit di atas penangas air. Dan diperhatikan perubahan yang terjadi kemudian dicatat.

BAB IV

KAJIAN HASIL PRAKTIKUM

A.     Tabel Hasil Pengamatan

1.  Pengamatan bau,warna dan kelarutan

Zat	Warna	Bau	Kelarutan dalam air
Formaldehid Aseton	Sebelum:keruh Sesudah:bening Sebelum:Bening Sesudah:keruh	Wangi Menyengat	Larut              Tidak larut

2.  Dengan KMn0₄ 0,1 N

Zat	Perubahan Warna KMn04
Formaldehid           Aseton	Sebelum : Warna ungu     Sesudah :  hitam kecoklatan                          coklat tua    sebelum : warna ungu    Sesudah: Ungu kehitaman

  

    

3.  Dengan AgNO₃  dan NH₄OH

Zat	Pereaksi Tollens
Formaldehid          Aseton	Terdapat cermin perak          Warna coklat

4. Dengan Fehling A dan Fehling B.

Zat	Pereaksi Fehling
Formaldehid              Aseton	Larutan biru tua               coklat    Larutan biru tua            larutan biru      pekat

B.     Reaksi

1.     Pengamatan kelarutan

 

      Formaldehid                                                 Metanol

 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             

           Aseton                                                    Propanol

2.     Dengan KMnO₄

                                                                                                                                                  3                      + MnO₄^- + 2H⁺                         3                                + 2MnO₂  + H₂O

Aldehid                                                                Asam Metanoat

                                                                                                                                                                       +      KMnO₄                                  

Aseton

3.     Dengan Tollens

                             

                            + 2Ag(NH₃)₂ + 2OH^-           2Ag↓ + 4NH₃ + H₂O +                         

                                                                          Cermin Perak

4.     Dengan Fehling

                     + 2 Cu²⁺ + 5 OH^-             Cu₂O↓ + 3 H₂O +

C.    Pembahasan

BAB V

PENUTUP

A.     Kesimpulan

Berdasarkan data pengamatan, dapat disimpulkan bahwa :

1.     Formaldehid sebelum ditambahkan 10 tetes air, memiliki warna keruh. Tetapi setelah ditambahkan 10 tetes air larutan tersebut berubah menjadi warna bening. Selain itu, formaldehid memiliki bau yang wangi dan mudah larut dalam air.

2.     Keton sebelum ditambahkan 10 tetes air memiliki warna bening. Tetapi setelah ditambahkan 10 tetes air, larutan tersebut berubah menjadi keruh. Selain itu, keton memiliki bau yang menyengat dan tidak larut dalam air.

3.     Formaldehid sebelum ditambahkan KmnO₄ berwarna ungu. Setelah ditambahkan KmnO₄ warnanya berubah menjadi hitam kecoklatan atau terjadi    coklat tua.

4.     Keton sebelum ditambahkan KmnO₄ berwarna ungu. Setelah ditambahkan KmnO₄ warnanya berubah menjadi ungu kehitaman.

5.     Formaldehid jika ditambahkan pereaksi tollens menghasilkan cermin perak.

6.     Keton jika ditambahkan pereaksi tollens warnanya menjadi coklat.

7.     Formaldehid jika ditambahkan pereaksi fehling akan menghasilkan larutan biru tua menjadi endapan coklat.

8.     Aseton jika ditambahkan pereaksi fehling akan menghasilkan larutan biru tua menjadi larutan biru pekat.