netralisasi

BAB I

PENDAHULUAN

A.     Latar Belakang

                        Reaksi netralisasi berawal dari teori tentang teori asam basa yang di kemukakan oleh Arhennius, bronted lowry dan Lewis.menurut arhenius asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+ dan basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion OH-. Menurut  bronsted lowry asam adalah suatu zat yang memberikan proton sedangkan basa adalah akseptor proton. Dalam praktikum netralisasi kita akan menggunakan teori bronsted lowry karena teorinya lebih mendasar.

                        Titrasi asam basa adalah penetapan kadar suatu zat (asam atau basa) berdasarkan atas reaksi asam basa.bila titran digunakan lrutan asam baku maka penetapan tersebut dinamakan ASIDIMETRI, sedangkan apabila larutan bakunya basa sebagai titran maka penetapan itu disebut ALKALIMETRI. Reaksi netralisasi adalah suatun reaksi antara senyawa asam dan senyawa basa dengan menggunakan indikator tertentu untuk menjadikannya suatu senyawa netral. Pada percobaan netralisasi ini lakukan percobaan asidimetri,alkalimetri dan titrasi bebas air.                                 

B.    Rumusan Masalah

Adapun rumusan masalah dari praktikum yang dilakukan adalah, berapakah kadar dari suatu larutan?

C.    Maksud Praktikum

Adapun maksud dari praktikum yang dilakukan adalah untuk melakukan titrasi asam-basa.

D.    Tujuan Praktikum

Adapun tujuan dari praktikum yang dilakukan adalah untuk menentukan kadar dari suatu larutan.

E.     Manfaat Praktikum

Adapun manfaat dari praktikum yang dilakukan adalah praktikan dapat mengetahui bagaimana cara mengukur volume dari larutan baku dengan melakukan titrasi, dan juga menentukan kada suatu larutan.

BAB II

KAJIAN  PUSTAKA

A.   Teori Umum

Menurut defines Arrhenius, asam ialah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen H⁺ dalam larutan sedang basa menghasilkan ion hidroksida OH^-. Perumusan semacam itu memang memadai jika yang dilihat hanya reaksi-reaksi dalam air, akan tetapi pengertian serta ketimbalkaitan asam/basa telah lazim dipergunakan dalam praktek sehingga konsep asam dan basa pun makin diperluas dan lebih berlaku umum. Bronstad mengusulkan rumusan bahwa asam ialah senyawa-senyawa pemberi proton (donor proton) sedangkan basa ialah penerima proton (akseptor proton) (Peter, 1989)

 Menurut Bronstad-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan proton. Zedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Dalam teori Lewis, asam adalah setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menerima pasangan elektron. Sedangkan basa adalah setiap spesi yang mengandung atom yang dapat menderma pasangan elektron (Hiskia, 2001).

Pemberian yang lebih umum lagi disampaikan oleh Lewis, yang mendifinisikan asam sebagai molekul atau ion yang sanggup melakukan koordinasi dengan pasangan elektron bebas, sedangkan basa ialah molekul atau ion yang memiliki pasangan elektron tersebut untuk dikoordinasikan (Peter, 1989).

Titrasi asam-basa merupakan suatu metode yang memungkinkan dilakukannya analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa yang tidak diketahui. Dalam titrasi asam-basa, basa akan bereaksi dengan asam lemah dan membentuk suatu larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya sampai semua asam ternetralkan semuanya (Nahar Lutfun).

Reaksi asam dan basa yang sama kuatnya, akan menghasilkan suatu larutan netral. Asam dan basa yang bereksi dapat keduanya kuat maupun keduanya lemah. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan yang atau asam lemah atau basa lemah, bergantung pasa kekuatan asam konjugat dan basa konjugat yang dihasilkan. Jika asam yang dihasilkan itu lebih kuat daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya jika basa yang dihasilkan lebih kuat daripada asam yang dihasilkan, akan diperoleh larutan basa lemah. Terlepas dari kekuatan relative asam dan basa yang terliat, semua reaksi asam-basa semacam itu lazim dirujuk sebagai reaksi penetralan (Keenan, 1990).

Pada umumnya, asam adalah zat-zat molecular yang apabila direaksikan dengan air akan menghasilkan ion hidronium. Sedangkan basa, secara prinsip terdiri dari dua macam: hidroksida ion dan zat molecular yang apabila bereaksi dengan air akan menghasilkan ion OH^- (James, 2002).

B.   Uraian Bahan

1.     Aquadest (DITJEN POM, 1979)

Rumus Struktur             : H – O – H

RE & BM                         : H₂O / 18,02

Pemerian                       : Cairan jernih; tidak berwarna; tidak berbau; tidak mempunyai rasa

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : AQUA DESTILLATA

Nama Lain                     : Air Suling

Penyimpanan                : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                      : Sebagai pelarut

2.     Asam Klorida (DITJEN POM, 1979)

Rumus Struktur             : H – Cl

RE & BM                         : HCl / 36,46

Pemerian                       : Cairan tidak berwarna, berasap, bau merangsang. Jika diencerkan dengan 2 bagian air, asap dan bau hilang

Kelarutan                       : Larut dalam air

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama Lain                     : Asam Klorida

Penyimpanan                : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan                      : Zat tambahan

3.     Asam Salisilat (DITJEN POM, 1979)

Rumus Struktur             :     COOH

                                                             OH

RE & BM                         : C₇H₆O₃ / 138,12

Pemerian                       : Hablur ringan tidak berwarna atau serbuk berwarna putih; hampir tidak berbau; rasa agak manis dan tajam

Kelarutan                       : Larut dalam 550 bagian air dan dalam 4 bagian etanol (95%) P; mudah larut dalam kloroform P dan dalam eter P; larut dalam larutan ammonium asetat P, dinatrium hidrogenfosfat P, kalium sitrat P, dan natrium sitrat P.

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : ACIDUM SALICYLICUM

Nama Lain                     : Asam Salisilat

Penyimpanan                : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                      : Keratolitikum, anti fungi

4.     Fenolftalein (DITJEN POM, 1995)

Rumus Struktur             :                O                                 OH

                                                                 O

                                                                                               OH

RE & BM                         : C₂₀H₁₄O₄ / 318,33

Pemerian                       : Serbuk hablur, putih atau putih kekuningan lemah; tidak berbau; stabil di udara

Kelarutan                       : Prakis tidak larut dalam air; larut dalam etanol; agak sukar larut dalam eter

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : PHENOLPHTHALEINUM

Nama Lain                     : Fenolftalein

Penyimpanan                : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                      :Sebagai Indikator

5.     Merah Metil (DITJEN POM, 1979)

Rumus Struktur             :                                   N = N

                                            CH₃

                                                        N                 

                                           CH₃                                       COOH

RE                                   : C₁₅H₁₅N₃O₂

Pemerian                        : Serbuka merah tua atau hablur lembayung

Kelarutan                       : Agak sukar larut dalam air

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : Xylensional FF

Nama Lain                     : Asam 4-dimetilaminobenzena 2-katoksilat

Penyimpanan                : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan                      : Sebagai pereaksi

6.     Natrium Bikarbonat (DITJEN POM, 1979)

RE & BM                         : NaHCO₃ / 84,01

Pemerian                       : Serbuk hablur atau hablur monoklin kecil, buram; tidak berbau; rasa asin

Kelarutan                       : Larut dalam 11 bagian air; praktis tidak larut dalam etanol (95%) P

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : NATRII SUBCARBONAS

Nama Lain                     : Natrium Bikarbonat

Penyimpanan                : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                      : Antasidum

7.     Natrium Hidroksida (DITJEN POM, 1979)

Rumus Struktur             : Na – OH

RE & BM                         : NaOH / 40,00

Pemerian                       : Bentuk batang, butiran, massa hablur atau eping, kering, keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur, putih, mudah meleleh basah. Sangat alkalis dan korosif. Segera menyerap karbondioksida

Kelarutan                       : Sangat mudah larut dalam etanol 95%

Yang lain dianggap perlu

Nama Resmi                  : NATRII HYDROXYDUM

Nama Lain                     : Natrium Hidroksida

Penyimpanan                : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan                      : Sebagai pereaksi dan pemberi suasana basa

C.   Prosedur Kerja

1.     Asidimetri: Penentuan Kadar Natrium Bicarbonat

Timbang saksama 1 g natrium bicarbonat, larutkan dalam 20 ml air, tambahkan indicator metal jingga. Titrasi dengan larutan asam klorida 0,5 N.

1ml klorida 0,5 N sama dengan 25,40 mg natrium bicarbonat.

2.     Alkalimetri: penentuan Kadar Asam Salisilat

Ditimbang saksama 400 mg zat uji, kemudian dilarutkan dalam Erlenmeyer dengan 10 ml etanol netral, tambahkan 3 tetes indicator PP dan titrasi dengan larutan NaOH 0,1 N sampai larutan berwarna merah muda.

Tiap ml NaOH 0,1 N setara dengan 13,81 mg asam salisilat.

BAB III

KAJIAN PRAKTIKUM

A.     Alat yang Dipakai

Alat yang dipakai dalam praktikum titrasi netralisasi adalah gelas ukur 50 ml, corong kimia, gelas piala, statif, buret 50 ml, botol semprot, pipet tetes, Erlenmeyer, cawan porselin, dan batang pengaduk.

B.    Bahan yang Digunakan

Bahan yang digunakan dalam praktikum titrasi netralisasi yaitu aquadest, aluminium foil, tissue, kertas timbang, HCl, indikator PP, NaHCO₃, asam salisilat, indikator merah metal, dan NaOH.

C.    Cara Kerja

Pada asidimetri, disiapkan 2 buah Erlenmeyer. Masing-masing Erlenmeyer diisi dengan 0,5 gram Natrium Bikarbonat. Tiap Erlenmeyer ditambahkan 20 ml air. Lalu ditambahkan dengan indikator fenolftalein. Disiapkan buret dan diisi dengan 50 ml larutan baku asam klorida 0,5 N. Kedua larutan pada kedua Erlenmeyer dititrasi dengan larutan baku asam klorida 0,5 N hingga warna berubah menjadi bening. Diamati dan dicatat perubahan volume larutan baku.

BAB IV

KAJIAN HASIL PRAKTIKUM

A.     Hasil Praktikum

Tabel pengamatan

	Asidimetri Volume (ml)	Alkalimetri Volume (ml)
Erlenmeyer I Erlenmeyer II	10,1 13,8	20,2 20,45
Erlenmeyer I Erlenmeyer II	8 8,3	20 23,2

B.    Pembahasan

Titrasi asam basa adalah penetapan kadar suatu zat (asam atau basa berdasarkan atas reaksi asam basa. Bila sebagai titran digunakan larutan baku asam, maka penetapan tersebut dinamakan ASIDIMETRI. Sedangkan apabila larutan bakunya sebagai titran adalah larutan baku basa, maka penetapan tersebut dinamakan ALKALIMETRI.  Netralisasi adalah reaksi suatu senyawa asam dengan senyawa basa dengan menggunakan beberapa indikator tertentu  melalui metode titrasi asam basa untuk menghasilkan suatu zat yang bersifat netral atau garam.

Pada eksperimen tentang netralisasi kali ini kita menggunakan menggunakan indikator, yaitu indikator asam basa. Indikator asam basa adalah asam atau basa organik lemah yang mempunyai warna molekul (warna asam ) berbeda dengan warna ionnya ( warna basa). Indikator yang kita gunakan pada percobaan ini adalah indikator PP dan metil merah. Indikator PP digunakan pada percobaan titrasi asam basa asidimetri yaitu penentuan kadar natrium bicarbonat (NaHCO3), sedangkan indikator metil merah digunakan pada percobaan titrasi asam basa alkalimetri yaitu penentuan kadar asam salisilat.

Pada percobaan titrasi asam basa asidimetri yaitu penentuan kadar Natrium Bikarbonat, terlebih dahulu ditimbang 0,5 gram natrium bicarbonat kemudian dimasukkan kedalam erlenmeyer yang berisi 10 ml air dan dikocok hingga larut sempurna. Setelah larut sempurna tambahkan indikator metil merah kurang lebih 3 tetes. Titrasi dengan larutan HCl 0,5 N hingga terjadi perubahan warna, catat volume HCl yang digunakan hingga terjadi perubahan warn. 1 ml HCl 0,5 N setara dengan 25,40 mg NaHCO3.   

Pada percobaan titrasi asam basa alkalimetri yaitu penentuan kadar asam salisilat, pertama ditimbang seksama 400 gram asam salisilat kemudian dimasukkan kedalam erlenmeyer dengan 10 ml etanol netral, kocok hingga larut sempurna. Setelah itu ditambahkan 3 tetes indikator PP kemudian titrasi dengan larutan Natrium Hidroksida 0,1 N sampai larutan berubah warna menjadi merah muda. Dicatat volume Natrium Hidroksida yang digunakan sampai pada terjadi perubahan warna menjadi merah muda. Tiap 1 ml Natrium Hidroksida 0,1 N setara dengan 13,81 mg asam salisilat.  Terjadinya suatu reaksi netralisasi dapat kita ketahui apabila telah terjadi perubahan warna pada suatu zat atau sampel yang kita titrasi setelah ditambahkan indikator tertentu.

   BAB V

PENUTUP

A.     Kesimpulan

Dari praktikum yang dilakukan, dapat disimpulkan bahawa:

1.     Titrasi asam-basa adalah penetapan kadar suatu zat (asam atau basa) berdasarkan atas reaksi asam basa.

2.     Asidimetri adalah penetapan kadar suatu zat jika titrannya adalah larutan baku asam, sedangkan Alkalimetri adalah penetapan kadar suatu zat jika titrannya adalah larutan baku basa.

3.     Terjadinya reaksi netralisasi dapat diketahui apabila telah terjadi perubahan warna pada sampel yang dititrasi.

B.    Saran

Praktikan harus lebih teliti dan cermat pada saat melakukan penimbangan zat, proses pelarutan zat dan hingga pada saat melakukan titrasi agar apa yang dilakukan hasilnya lebih baik dan lebih objektif.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, H. 2001. Kimia Larutan. PT Citra Aditya bakti: Bandung

Anonim. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Analisis. Universitas Muslim Indonesia: Makassar

Brady, J. 2002. Kimia Universitas. Binarupa Aksara: Jakarta

Ditjen POM. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen Kesehatan RI: Jakarta

Ditjen POM. 1995. Farmakope Indonesia Edisi IV. Departemen Kesehatan RI: Jakarta

Keenan, C. 1990. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Erlangga: Jakarta

Sykes, P. 1989. Penuntun Mekanisme Reaksi Kimia Organik. PT Gramedia: Jakarta